18 enero 2017

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA


NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Valencia: Capacidad de combinación que tienen los elementos. Número de electrones que ese elemento gana, pierde o comparte para formar un enlace.
Valencias

Metales
+1
Li, Na, K, Ag
+2
Be, Mg, Ca, Zn
+1, +2
Cu, Hg
+3
Al
+2 +3
Fe, Co, Ni
+1, +3
Au
+2, +4
Sn, Pb, Pt
+2, +3, +6
Cr
+2, +3, +4, +6, +7
Mn
No metales
-1
F
-1, +1
H
-1, +1, +3, +5, +7
Cl, I, Br
-2
O
-2, +2, +4, +6
S
-3, +1, +3, +5
N
-4, +2, +4
C, Si

COMPUESTOS




COMPUES
TOS
BINARIOS

Con Oxígeno
Óxidos
Metal + oxígeno
Óxidos o Anhídridos
No metal + Oxígeno



Con Hidrógeno



Hidrógeno +
Metal(Hidruro metálico)
No metal(Haluros de hidrógeno o ácidos)
Sales (ni O ni H)
Metal + No metal
Metal + No metal

COMPUESTOS TERNARIOS
Hidróxidos
Metal + (O H)
Ácidos
Hidrógeno + No metal + Oxígeno
Sales
Metal + No metal+ Oxígeno

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

Definición
Son compuestos formados por la unión de oxígeno con otro elemento.
Nomenclatura tradicional
Se nombran con la palabra óxido seguida de la raíz del nombre del otro compuesto acabado en –oso o –ico y precedido de hipo- o per- según convenga:
·         Si el elemento que no es oxígeno tiene solo una valencia se le añade el sufijo –ico.
Ejemplo: CaO = Óxido cálcico
Na2O = Óxido sódico
Li2O = Óxido lítico
·         Si el elemento que no es oxígeno tiene 2 valencias cuando interviene la pequeña acaba en –oso y cuando interviene la mayor acaba en –ico.
Ejemplo: FeO = Óxido ferroso
Fe2O3 = Óxido férrico
Cu2O = Óxido cuproso
PtO2 = Óxido platínico
·         Si el elemento que no es oxígeno tiene 3 valencias cuando interviene la pequeña acaba en –oso y empieza con el prefijo hipo-, la mediana acaba con el sufijo –oso y la mayor acaba con el sufijo –ico.
Ejemplo: SO = Óxido hiposulfuroso
SO2 = Óxido sulfuroso
SO3 = Óxido sulfúrico
·         Si el elemento que no es oxígeno tiene 4 valencias cuando interviene la pequeña acaba en –oso y empieza con hipo-, si interviene la siguiente acaba en –oso, si interviene la siguiente acaba en –ico y si interviene la mayor acaba en –ico y empieza por per-
Ejemplo: Cl2O = Óxido hipocloroso
Cl2O3 = Óxido cloroso
Cl2O5 = Óxido clórico
Cl2O7 = Óxido perclórico





Nomenclatura de stock
Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del elemento que no es oxígeno junto con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplo: Cl2O = Óxido de cloro (I)
FeO = Óxido de hierro (II)
CO2 = Óxido de carbono (IV)
Br2O3 = Óxido de bromo (III)
PbO = Óxido de plomo (II)

Nomenclatura sistemática
Se nombra la palabra óxido precedida de los prefijos: mono-, di-, tri-, treta-, penta-, hexa-, repta-, según el número de oxígenos que tenga el compuesto. A continuación se pone el nombre del otro elemento precedido de los prefijos anteriores según convenga. Si no lleva prefijo es mono-.
Ejemplos:  PbO = monóxido de plomo
N2O5 = Pentóxido  de dinitrogeno

Peróxidos

Definición:
Son compuestos con oxígeno en los que hay dos átomos de oxígeno unidos entre si estableciendo cada uno de ellos un enlace con otro u otros elementos.
Ejemplo: H2O2 = Agua oxigenada
Peróxido de hidrógeno.




Combinaciones binarias de hidrógeno

Definición
Son compuestos de hidrógeno y otro elemento.
Nomenclatura tradicional, de stock y sistemática
  • Si es un metal se denominan hidruros y la raíz del nombre del otro elemento con los correspondientes sufijos, prefijos y valencias en números romanos. (Combinar como con los óxidos).
Ejemplos: NaH = Hidruro sódico
                           Hidruro de sodio (I)
                           Monohidruro de sodio
FeH3 = Hidruro férrico
           Hidruro de hierro(III)
           Trihiduro de hierro

  • Si es un No metal se nombran:
o   Nomenclatura tradicional
Acido + raíz del no metal terminada en –hídrico.
Ejemplos: Vd.= Ácido bromhídrico
Excepciones: NH3 = Amoníaco
                     CH4 = Metano
o   Estos compuestos también se pueden nombrar por la nomenclatura sistemática.
Ejemplo: NH3 = Trihidruro de nitrógeno
              CH4 = Tretahidruro de carbono



SALES BINARIAS

Definición
Son compuestos de un metal y un no metal
Nomenclatura tradicional
  •  Se nombra con la raíz del no metal terminada en –uro y la raíz del nombre del metal con los prefijos y sufijos que correspondan (ver nomenclatura tradicional de los óxidos).
Ejemplos:  NaCl = Cloruro sódico
CaCl2 = cloruro cálcico
FeS = Sulfuro ferroso
Fe2S3 = Sulfuro férrico
Nota: También se pueden nombrar con la nomenclatura sistemática.



COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

Definición
Son compuestos ternarios formados por un metal y un grupo (OH)(la valencia es -1)
  • Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la raíz del metal acabada según corresponda (ver nomenclatura tradicional de los óxidos) o con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y en números romanos. (la nomenclatura sistemática es igual que la de stock).
Ejemplos:  Fe(OH)2 = Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 = hidróxido férrico
Al(OH)3 = hidróxido de aluminio(III)
Na(OH) = hidróxido sódico


ACIDOS TERNARIOS U OXOÁCIDOS

Definición
Son compuestos de hidrógeno, un no metal y oxígeno
  • Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del no metal acabada según corresponda (ver nomenclatura tradicional de los óxidos).
Ejemplos: H2SO4 = Ácido sulfúrico
HClO = Ácido hipocloroso
HClO2 = Ácido cloroso
HClO3 = ácido clorico
HClO4 = Ácido perclórico
H2CO3 = Ácido carbónico
H2CO3 = Ácido carbónico
H2CO2 = Ácido carbonoso
HNO3 = Ácido nítrico




SALES TERNARIAS

Definición
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y oxígeno(el no metal y el oxígeno van unidos formando un ión*)
*Estos iones se forman a partir de los ácidos ternarios(oxoácidos), se suprime el hidrógeno  quedan cargados negativamente según la diferencia que existan entre las valencias de los dos elementos(oxigeno y el no metal) y se nombran de la siguiente manera:
Se cambia el sufijo –oso por –ito y el sufijo –ico por –ato.
Ejemplos: (ClO)-1 : Ión hipoclorito
(ClO2)-1 : Ión clorito
(ClO3)-1 : Ión clorato
(ClO4)-1 : Ión perclorato
Nomenclatura tradicional
  • Se nombran con el nombre del ión correspondiente al oxoácido del que deriva y la raíz del metal con los sufijos correspondientes (ver nomenclatura tradicional de los óxidos).
Ejemplos:  Ca(SO4) = Sulfato cálcico
Ca(ClO4)2 = Clorato cálcico
K(ClO4) = Perclorato potásico
Ca(CO3) = Carbonato cálcico
Fe(CO3) = Carbonato ferroso
Nomenclatura sistemática
  • Se nombran con el prefijo mono-, di-, tri-, tetra-,etc. Seguido de –oxo según el número de oxígenos que tengan a continuación el nombre del no metal acabado en –ato seguido de su valencia entre paréntesis en números romanos y por último el nombre del metal con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplos:  Na(ClO2) = Dioxoclorato (V) de sodio
Na(ClO3) = Trioxoclorato (V) de sodio
Na(ClO4) = Tetraoxoclorato (VII) de sodio
Fe2(CO3)3 = Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
Fe(CO3) = Trioxocarbonato (IV) de hierro (II)

ShareThis